Questions sur la classification des éléments.
1) Étudier le document sur Mendeleïev.
a) Expliquez sa démarche en quelques lignes. (A RETENIR) b) Quels évènements ont permis à Mendeleïev d'être pris au sérieux dans son travail? |
2) En comparant le tableau de Mendeleïev et la classification actuelle (ou celle-ci) a) Quelle famille d'éléments était inconnue en 1869? Pour quelle raison a-t-on mis si longtemps à les découvrir? b) Combien d'éléments son tableau comporte-t-il? c) Retrouver les noms des 3 éléments inconnus figurés par un point d'interrogation dans sa classification. Noter leurs dates de découverte. |
3) Etude de la classification actuel (ou celle-ci) (A RETENIR) a) Quel est le premier critère qui a été utilisé pour établir cette classification périodique ? b) Après avoir écrit la structure électronique des éléments des lignes 2 et 3 de la deuxième colonne et de la dix-septième colonne, dénombrer le nombre d'électrons de leur couche externe. c) En déduire le deuxième critère qui a été utilisé pour établir ce tableau périodique. d) Donnez le nom des éléments chimiques qui composent la famille des alcalins. Observez leur position dans la classification périodique, que faut-il retenir ? e) Donnez le nom des éléments chimiques qui composent la famille des halogènes. Notez leur positions dans le tableau. f) Donnez le nom des éléments chimiques qui composent la famille des gaz inertes. Notez leur positions dans le tableau. |
4) A partir du tableau donnant les dates de découverte des éléments: a) Enumérer ceux qui étaient connus dans l'Antiquité; b) Citer ceux dont le numéro atomique est inférieur à 92 et découverts au XXe siècle: ils sont radioactifs ou bien très rares. |
5) A partir du tableau des abondances terrestres, citer les 8 éléments les plus abondants sur Terre. Quel pourcentage total
cela représente-t-il? (Attention: valeurs données en parties par milliers: 10 fois le %) |
Voici les vingt premiers éléments chimiques (M=masse molaire; F= fusion; E= ébullition)
H
Hydrogène M = 1,0 g/mol H2O F=-259°C E=-253°C |
He
Hélium M = 4,0 g/mol pas d'oxyde F=-270°C E=-269°C |
Li
Lithium M = 6,9 g/mol Li2O F=181°C E=1336°C |
Be
Béryllium M = 9,0 g/mol BeO2 F=1277°C E=2770°C |
B
Bore M = 10,8 g/mol B2O3 F=2030°C E=2550°C |
---|---|---|---|---|
C
Carbone M = 12,0 g/mol CO2 F=3727°C E=4830°C |
N
Azote M = 14,0 g/mol N2O5 F=-210°C E=-196°C |
O
Oxygène M = 16,0 g/mol ........... F=-219°C E=-183°C |
F
Fluor M = 19,0 g/mol F2O F=-220°C E=-188°C |
Ne
Néon M = 20,2 g/mol pas d'oxyde F=-249°C E=-246°C |
Na
Sodium M = 23,0 g/mol Na2O F=98°C E=892°C |
Mg
Magnésium M = 24,3 g/mol MgO F=650°C E=1107°C |
Al
Aluminium M = 27,0 g/mol Al2O3 F=660°C E=2 450°C |
Si
Silicium M = 28,1 g/mol SiO2 F=1410°C E=2680°C |
P
Phosphore M = 31,0 g/mol P2O5 F=44°C E=280°C |
S
Soufre M = 32,1 g/mol SO2 F=119°C E=445°C |
Cl
Chlore M = 35,5 g/mol Cl2O F= -101°C E= -35°C |
Ar
Argon M = 39,9 g/mol pas d'oxyde F=-189°C E=-186°C |
K
Potassium M = 39,1 g/mol K2O F=64°C E=760°C |
Ca
Calcium M = 40,1 g/mol CaO F=838°C E=1440°C |